إرشـــــــــــــــادات عامــة 1

[size=18

] إرشـــــــــــــــادات عامــة

1) العناية التامة بالنظافة ( نظافة الأيدي , الأدوات , المنضدة , المختبر )
2) تنظيف الادوات المستعملة وخاصة الزجاجيات بمحلول التنظيف ( مزيج حامض الكبريتيك وثنائي كرومات البوتاسيوم ) .

ملاحظة :- يحضر محلول التنظيف بأذابة (7gm) من ثنائي كرومات البوتاسيوم في (100 ml) من حامض الكبريتيك المركز (H2¬SO4) مع التحريك المستمر والتسخين البطيء ثم يبرد قبل الأستخدام .
أو يكون التنظيف بمحلول الصابون ثم تغسل عدة مرات بماء الحنفية بعدها عدة مرات بلماء المقطر .

3) تنظيم الأدوات المستعملة على منضدة العمل بشكل مرتب وأمين والتأكد من أعادة قناني المواد الكيمياوية الى مكانها الصحيح مغطاة بغطائها الاصلي وكل زجاجة تحمل ورقة عنوان (Label) .
4) عدم الاسراف في استعمال الغاز , الماء الأعتيادي , الماء المقطر , المواد الكيمياوية , الكواشف .
5) عدم القاء الورق والمواد الصلبة في الأحواض بل ترمى في سلة المهملات .
6) عدم سكب الحوامض والقواعد المركزة في الأحواض إلا بعد تخفيفها .
7) إمغرغة الهواء (Hood) عند تبخير المحاليل , الحوامض أو القواعد أو عند تبخير المحاليل تبعث غازات سامة أو ذات رائحة كريهة .
Cool

عند عدم أنتهاء العمل بالوقت المحدد نحتفظ بالمواد في مكان نظيف بعد وضع ورقة العنوان عليها وتغطيتها بغطاء زجاجي .
9) أخذ الحذر من جميع المواد الكيمياوية حيث أن الكثير منها سامة أو مؤذية أو متلفة .
10) التأكد من غسل اليدين وجميع الأدوات المستعملة بعد الأنتهاء من العمل .

الإسْــــــــــــعافات الأوليّــــــة

1) يفضل تجهيز صيدلية للاسعافات الأولية يوضع في مكان سهل الوصول اليه في المختبر يحوي ضمادات وقطن ومعقم ( ديتول ) .
2) تحضير زجاجات تحوي على المحاليل التالية .
أ‌- حامض اليوريك 1%
ب‌- حامض الخليك 1%
ت‌- بيكاربونات الصوديوم 1%
ث‌- بيكاربونات الصوديوم مركز
ج‌- كحول
ح‌- بترول

الأحماض على الجلد

غسل الجلد مباشرة بكميات كبيرة من الماء ثم بمحلول كاربونات الصوديوم المركزة ثم بالماء .

القاعدة على الجلد

غسل الجلد مباشرة بكميات كبيرة من الماء ثم بمحلول حامض الخليك (1%) ثم بالماء .

الصوديوم على الجلد

إزالة بقايا الصوديوم بملقط ثم يغسل الجلد بالماء ثم بمحلول حامض الخليك (1%) .

الفسفور على الجلد

غسل الجلد جيدا بالماء ثم بمحلول نترات الفضة .

مواد عضوية على الجلد

يغسل الجلد بالكحول ثم بالصابون والماء الفاتر .

الأحماض في العين

اذا كان الحامض مخففا يغسل العين عدة مرات بمحلول بيكربونات الصوديوم (1%) أما اذا كان الحامض مركزا يغسل العين بكمية من الماء ثم بمحلول بيكربونات الصوديوم .

القاعدة في العين

يكون غسل العين بحامض اليوريك (1%) .

السموم

1. اذا كانت بالفم ولم تبلغ المعدة ، يبصق من الفم في الحال ويغسل الفم عدة مرات .
2. اذا بلغ السم الى المعدة فيحتاج الى أستدعاء طبيب .
3. الأحماض بما فيها حامض الأوكزاليك ، تخفف بشرب كميات كبيرة من الماء مصحوبا بماء الجير ويعطى الحليب بكثرة ولايعطى مقيئات .
4. المواد القلوية تخفف بشرب كميات كبيرة من الماء مصحوبا بالخل او عصير الليمون ولايعطى أي مادة مقيئة .
5. مركبات الزرنيخ والزئبق يعطى مواد مقيئة مع ملعقة كبيرة من ملح الطعام .

[/size]

تحضـــير المحاليــــــــل العيــــــــارية

المحلول العياري هو المحلول الذي يحتوي على كل لتر منه الى مكافىء غرامي واحد من المادة المذابة وتكون على حالتين :-

أولاً: المواد المتبلورة النقية /
يذاب الوزن المحسوب في قنينة حجمية معينة ثم يكمل الحجم بالماء المقطر حتى العلامة ثم يرج عدة مرات ليتجانس المحلول .

الوزن المطلوب = المكافىء × العيارية × الحجم / 1000

مثال :- لتحضير (500 ml) من محلول (0.1N) من كلوريد البوتاسيوم (وزنه المكافئ = 74.5) .
الوزن =500 * 0.1 * 74.5/ 1000= 3.725 gm

أي بأذابة ( 3.725 gm ) في ( 500 ml ) من الماء المقطر داخل قنينة حجمية سعة ( 500 ml ) ويرج جيدا نحصل على المحلول المطلوب .

ثانياً: المواد المتميعة /
يكون تحضيرها وحساب الوزن المطلوب حسب الطريقة أعلاه ولكن يؤخذ وزن أكثر من المحسوب ثم يضبط عيار يته مقابل محلول معلوم العيارية حسب القانون :

ح1 × ع1 = ح2 × ع2

طريقة حساب الأوزان المكافئة :-

1. مكافىء الحامض = الوزن الجزيئي/ عدد ذراتH القابلة للأبدال بفلز
2. مكافىء القاعدة = الوزن الجزيئي/عدد مجاميعOH القابلة للأحلال أوالتأين
3. مكافىء الملح = الوزن الجزيئي /عدد ذرات الفلز×عدد تأكسده
4. مكافىء المعامل المؤكسدة أوالمختزل = الوزن الجزيئي/التغيرفي عدد التأكسد أثناء التفاعل .
5. عيارية الحامض ع = الوزن النوعي × النسبة المؤية × 10/الوزن المكافىء

[size=24[center]] تحضــير بعض الكواشــف الشّـــائعة الأســـتعمال

المثيل البرتقالي : Methyl Orange (0.05%)

بأذابة (0.05gm) من المادة الصلبة في (100ml) من الماء المقطر وفي حالة تكون راسب يرشح المحلول .
اللون الأحمر بالوسط الحامضي- برتقالي بالوسط القاعدي- مدى PH (3.1-4.4)

الفينولفثالين : Phenolphthalein ( 0.5 %)

بأذابة (0.5gm) من المادة الصلبة في (50ml) من الكحول الأثيلي ثم يكمل الحجم الى (100ml) بالماء المقطر .
عديم اللون بالوسط الحامضي- بنفسجي بالوسط القاعدي- مدى PH (8.3-10.0)

المثيل الأحمر : Methel Red

بأذابة (0.1gm) من المادة الصلبة في (100ml) من الكحول بتركيز(80%) و (20%) ماء مقطر ويمكن إذابته بالماء المقطر الساخن .
اللون احمر بالوسط الحامضي- أصفر بالوسط القاعدي- مدى PH (4.2 - 6.3) .

دليل كرومات البوتاسيوم : Potassium chromate (5%)

بإذابة (5gm) من المادة الصلبة في (100ml) من الماء المقطر .

دليل فنيل أمين : Diphenylamine (1%)

بإذابة (1gm) من المادة الصلبة في (100ml) من حامض الكبريتيك المركز .

دليل E.B.T :

بإذابة (0.5gm) من المادة الصلبة في (100ml) من الكحول الأثيلي .

محلول منظم Buffer :

بإذابة (67.5gm) من كلوريد الامونيوم (NH4CL) في (570ml) من هيدروكسيد الأمونيوم (NH4OH) ويكمل الحجم الى لتر بالماء المقطر [/size][/center]

تحليل مادة هيدروكسيد الصوديوم (NaOH)
Sodium hydroxid Analysis

هيدروكسيد الصوديوم هو مادة صلبة شمعية تستخدم في زيادة القاعدية في مياه المراجل البخارية وسوائل الحفر .

المواصفات :-
NaOH = 40.0
99% = النقاوة
Na2CO3 = 0.5%

يذاب (10gm) من النموذج في (500ml) ماء مقطر قنينة حجمية ويؤخذ منه (5ml) ويسحح مع حامض الكبريتيك (0.1N) بأستعمال دليل الفينولفثالين يتحول اللون الوردي الى عديم اللون ويسجل الحجم والذي يمثل (A) ثم نكمل التسحيح بأضافة دليل المثيل البرتقالي ويصبح لون المحلول ( أصفر ) ويسحح الى ان يتحول لون المحلول الى (أحمر برتقالي) ويسجل الحجم ممثلا (B) .

مثال : A= 23 , B= 0.5
1ml N/H2SO4 = 0.04 gm NaOH

%NaOH = (A – B) * 0.04 * N * 100 / وزن النموذج

%NaOH = (23 – 0.5 ) * 0.04 * 0.1 / 0.1
Na2CO3 = 2B * 0.053 * 0.1 * 100 / وزن النموذج

= 1 * 0.5 * 0.053 * 0.1 * 100 / 0.1 = 5.3%
النسبة الباقية تمثل الرطوبة بالنموذج

إيجاد تركيز حامض الهيدروكلوريك HCL
Determination of Hydrochloric Acid Concentration

بؤخذ (1 – 2 gm) من الحامض ويوضع في دورق مخروطي ويمزج مع (50 ml) ماء مقطر مغلي خالي من (CO2) ويضاف اليه دليل المثيل البرتقالي ويسحح مع هيدروكسيد الصوديوم قياسي (1N) ويتغير اللون من الأحمر الى الأصفر (( في حالة أستعمال دليل ph.ph (الفينولفثالين) يتغير لون المحلول من عديم اللون الى الأحمر )) في هذه الحالة يعني الوصول الى نقطة نهاية التفاعل .

الحسابات :-

%HCL = V ml NAOH × 0.03647 × 100 / Wt. of sample

إيجاد تركيز حامض النتريك
Determination of Nitric Acid Concentration

يؤخذ ( 2 – 3 gm) من الحامض ويوضع في دورق مخروطي ويمزج مع ماء مقطر (50 ml) خالي من غاز CO2 ويضاف اليه دليل (ph.ph) ويسحح مع هيدروكسبد الصوديوم القياسي (1N) ويتغير اللون من عديم اللون الى الأحمر يعني نقطة نهاية التفاعل .

الحسابات :-

%HNO3 = V (ml) of NaOH × 0.063018 × 100 / Wt. of sample
إيجاد تركيز محلول الأمونيا
Determination of Aqua Ammonia Concentration

يؤخذ ( 2 – 3 gm) من القاعدة ويوضع دورق مخروطي ذو سدادة ويضاف اليه ماء مقطر (50ml) خالي من غاز CO2 ويضاف اليه دليل المثيل البرتقالي ويسحح مع حامض النتريك (1N) يتغير اللون من الأصفر الى الأحمر أي الوصول الى نقطة نهاية التفاعل .

الحسابات :

%NH3 = V (ml) HNO3 × 0.01703 × 100 / Wt. of sample
المبادلات الأيونية ( الزيولايت )
Ion Exchange ( Zeolite )

الراتنجات :- هي عبارة عن بوليمرات ذات جزيئات شبكية معقدة وتستعمل على هيئة مسحوق . وتستخدم لازالة أملاح العسرة المؤقتة والعسرة الدائمية من مياه تغذية المراجل عبر مرورها على البرج الأول الذي يحتوي على مبادلات الأيونات الموجبة (Cation Exchange) فيتم فيها تبادل أيونات الكالسيوم والمغنسيوم الذائبة بالماء بأيونات الهيدروجين الموجبة من مبادلات الأيونات الموجبة .

أما البرج الثاني فيحتوي على مبادلات الأيونات السالبة (Anion Exchange) فيتم فيها تبادل أيونات السالبة (الحوامض العضوية) بأيونات الهيدروكسيد (OH) في مبادلات الأيونات السالبة .
وبعد تشبع المادتين بأيونات الأملاح الموجبة والسالبة يتم تنشيط المادتين وكما يلي :

1. مبادلات الأيونات الموجبة يتم تنشيطها بحامض الكبريتيك بتركيز معين .
2. مبادلات الأيونات السالبة يتم تنشيطها بمحلول ملح الطعام بتركيز معين .

التركيب الكيمياوي لزيولايت الصوديوم Na2AL2Si2O8×H2O ويرمز له NaZ

Ca(HCO3)2 + 2NaZ → CaZ2 + 2NaHCO3
MgCL2 + 2NaZ → MgZ2 + 2NaCL
CaSO4 + 2NaZ → CaZ2 + Na2SO4

المواصفات :-

Strong Acid Cation Exchange Resin
Density gm/ml = 1.28
Total exchange capacity = 2.0 eg/Lmin

Strong Basic Anion Exchange Resin
Density gm/ml = 1.08
Total exchange capacity = 2.0 eg/Lmin

++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++

المحاليل المستخدمة :-

1. هيدروكسيد الأمونيوم (1+19) بأضافة (50 ml) من هيدروكسيد الأمونيوم (NH4OH , sp.gr 0.9) الى (500 ml) من الماء بالتحريك يبرد حتى (25±5Co) ويخفف الى 1L مع الماء ويخلط جيدا .

2. Bromeresol Green Indicator Sol. : يذوب (0.1gm) من مادة Bromeresol Green في 2.9 ml من (0.02N) هيدروكسيد الصوديوم ويخفف الى (100ml) بالماء المقطر .

3. حامض الهيدروكلوريك : (1+19): يضاف بحذر (100ml) من حامض الهيدروكلوريك (sp.gr 1.19) الى 500ml من الماء يرج بهدوء ويبرد الى (25±5Co) ويخفف الى 1 Liter .

4. حامض الهيدروكلوريك القياسي (1N): يؤخذ (8.5ml) من حامض HCL sp.gr 1.19 ويخفف الى 1Liter في قنينة حجمية بالماء المقطر الى درجة (25±5Co) ويمزج جيدا .

5. Isopropyl Alcohol .

6. Metheyl Orange ind. (0.5 g/L) : يذوب (0.05g) من المثيل البرتقالي بلماء المقطر ويخفف الى 100 ml .

7. (1+9) Nitric acid : يضاف حجم واحد من حامض النتريك (sp.gr 1.42) الى تسعة حجوم من الماء ويكزج جيدا .

8. Phenolphthalin ind. : يذوّب (0.5 gm) من مادة الفينولفثالين في 50 ml من الايثانول بتركيز (95%) ويخفف الى (100 ml) بالماء المقطر .

9. Potassium Chromats : يذوّب (5gm) من مادة كرومات البوتاسيوم (K2 CrO4) في (50 ml) من الماء ويخفف الى (100 ml) بالماء المقطر.

10. Silver Nitrate (0.1N) : يخفف نترات الفضة بدرجة 105Co لمدة ساعة ويبرد في (desicator) يوزن (17 ± 0.05 gm) ويذوّب في 500 ml ماء مقطر ويخفف الى (1

Liter) .

معايرة AgNO3

لمعايرة محلول نترات الفضة يؤخذ 5gm من مادة NaCL في حاوية زجاجية ويوضع في (oven) بدرجة حرارة 105Co لمدة ساعتين ويبرد في (desicator) ثم يوزن في (100 ml) ماء مقطر مغلي ويضاف اليه (1 ml) من (K2 CrO4) (50 g/L) ويسحح مع AgNO3 (0.1N) بحيث يتحول اللون من الأصفر الى الأحمر البرتقالي لمدة 30 sec. ليستقر اللون .

N = D / ( 0.05845 XE )

N = normality of AgNO3 standard solution .
D = Mass of NaCL used , g. and
E = Millititres of AgNO3 standard solution reguired for the titration .

طريقة العمل :-

1. يوزن بدقة في ثلاث بيكرات منفصلة سعة (100 ml) (10 gm) من النموذج المحضر ثم يوضع في (filter tube) ثم يغسل بالماء المقطر .

2. يتم بعد ذلك ملىء ثلاثة (separatory funnels) قمع فصل بـ (لتر واحد) من حامض (1+9) HCL ثم تولاء أنابيب النماذج (sample tube) بالحامض وتغلق (tap) لإزالة فقاعات الهواء (air bubbles) . يربط مقدمة القمع (funnels) بـ (filter tube) ياستخدام سداد مطاطي بحجم مناسب ثم يمرر الحامض خلال النماذج بمعدل ml/min) 20 to 25) حيث تبقى النماذج مغطاة بالحامض كل الوقت (all times) بعد ذلك يتم نزح السائل الى مستوى النموذج (sample level) .

3. يغسل قمع الفصل تماماً بالماء ثم بعد ذلك بواسطة الكحول (ايزوبروبايل) حيث يمرر خلال النموذج المعالج بالحامض بمعدل جريان ml/min. (20 to 25) ويستمر إمرار الكحول حتى يعطينا الكشف بواسطة دليل المثيل البرتقالي على خليط من (10ml) من الكحول المار خلال النموذج مع (10 ml) من الماء لون أصفر أو (PH = 3.9) وتعتبر هذه نهاية التفاعل . وينزح الكحول الأيزوبروبيلي الى مستوى النموذج ويهمل الكحول المار خلاله .
4. تغسل قنينة حجمية باستخدام الماء ثم يوضع تحت نهاية (filter tube) يضاف (500 ml) هيدروكسيد الأمونيوم (1+19) في قمع الفصل ثم يمرر محلول هيدروكسيد الأمونيوم خلال النماذج بمعدل ml/min.) 20 to 25) ويبقى مغطاة ظوال الوقت حيث يكون قمع الفصل ممتلىء ثم تغسل تماما بالماء المقطر بمعدل ml/min.) 20 to 25) حيث يتم جمع الماء خلال قنينة حجمية ذو سعة (1 Liter) .

أ‌- يتم رج أو مزج (الماء +NH4OH) بمعدل (1 L) يؤخذ (100 ml) من هذا المحلول ويوضع في دورق مخروطي سعة (250 ml) تضاف ثلاث قطرات من دليل المثيل البرتقالي ثم يضاف ( (HNO3(1+9) قطرة قطرة حتى يصبح لون المحول أحمر . ثم يضاف ( NH4OH) (1+9) قطرة قطرة حتى يصبح لون المحول اصفر ويضاف (1 L) من محلول (K2CrO¬4) (50gm/L) وسيحح بشدة مع (0.1 N) من محلول نترات الفضة القياسي الى أن يتغير لون المحلول من الأصفر الى (الأحمر – برتقالي) يجب أن يبقى التغير في اللون ثابت لمدة ( 30 sec.) .
يسجل حجم AgNO3 التي أستخدم في التسحيح للوصول الى نقطة نهاية التفاعل (±0.02 ml) .
هذا الحجم يمثل (F) .

5. يوضع قنينة حجمية ذو سعة (1 L) تحت (filter tube) ثم يوضع (200ML) من محلول (NaCL) (50gm/L) في كل قمع فصل ويمرر خلال النموذج بمعدل ml/min.) 20 to 25) ويبقى النموذج مغطاة به لمدة طويلة بغسل بالماء بمعدل ml/min.) 20 to 25) بحيث يصبح المحلول المتجمع (الماء+NaCL) 1 Liter .

أ‌. يمزج المحلول المتجمع جيدا (الماء + NaCL) ثم يؤخذ (100 ml) من المحلول في دورق مخروطي سعة (250 ml) ثم يسحح مع محلول قياسي لحامض HCL ذو عيارية (0.1 N) ويستعمل دليل (bromcresol green) قطرة واحدة بحيث يصبح PH = 3.9 .
يتغير اللون من الازرق الى اللون أخضر فاتح , يسجل الحجم المأخوذ من الحامض HCL ± 0.02 ml هذا الحجم يمثل (G) .

6. توضع قنينة حجمية أخرى ذو سعة (1 Liter) تحت (filter tube) ويملي قمع الفصل تماما بمحلول (NaNO3) (20 gm/L) ويمرر خلال النموذج بمعدل ml/min.) 20 to 25) .
ويبقى النموذج مغطاة به طول الوقت .الحجم الكلي لمحلول الغسل يجب ان يكون لتر واحد .

أ‌. يمزج محلول الغسل أي (NaNO3) جيدا ثم يؤخذ (100 ml) من النموذج في دورق مخروطي سعة (250 ml) ويضاف قطرة واحدة من دليل الفينولفثالين وقطرة واحدة من المثيل البرتقالي ثم يضاف قطرة قطرة من حامض HNO3 (1+9) او محلول هيدروكسيد الأمونيوم (1+9) ببطىء الى ان تصبح الدالة الحامضية ضمن المدى الكطلوب بحيث يكون المحلول عديم اللون عند إضافة دليل الفينولفثالين وأصفر اللون عند إضافة دليل المثيل البرتقالي وضاف (1 ml) من (K2CrO4) (50 gm/ml) ويسحح مع محلول قياسي نترات الفضة (0.1 N) الى ان يتغيرلون المحلول من ( الأصفر الى الأحمر البرتقالي ) ويبقى اللون ثابت لمدة (30 sec.) . يسجل الحجم المأخوذ من نترات الفضة (0.02 ml±) هذا الحجم يمثل (H) .

الحســــــــــابات :-

Millieguivalent anionic salt-splitting capacity/wet gram=(H×N×10)/ w

H = average milliliters of AgNO3 standard solution reguired for the titrations .

W = wet grams of the sample .

N = normality of AgNO3 standard solution .

Millieguivalents total anion-exchange capacity / wet grams =
( 10 {(F+H) × N} – 10 {G × NA}) / W

F = average milliters of AgNO3 standard solution reguired for the titration .

G = average milliters of 0.1N HCL reguired for the titration .

H = average milliters of AgNO3 standard solution reguired for the titration .
W = wet grams of the sample .

N = normality of 0.1N HCL .

Method E-Salt Spliting Capacity of Cation exchange Resins

طريقة العمل :-

1. يوزن بدقة في ثلاثة بيكرات منفصلة سعة (100 ml) من النموذج ثم يوضع في (filter tube) ثم يغسل بالماء المقطر .

2. يملاء قمع الفصل بحامض (HCL) (1+9) لتر واحد .
يمرر خلال النموذج بعد إزالة الفقاعات بمعدل ml/min.) 20 to 25) ويكون النموذج مغطاة دائما بمحلول الحامض طول فترة الغسل .

3. يغسل النموذج بالماء أيضا بمعدل ml/min.) 20 to 25) ويتم غسل النموذج حتى يكون لون محلول الغسل مع المثيل البرتقالي أصفر اللون أي ان PH= 3.9 .

4. بعد عملية الغسل يملاء قمع الفصل بلتر واحد من محلول NaCL ( 50 gm/L) ويمرر على النموذج ايضا بمعدل ml/min.) 20 to 25) ويكون النموذج مغطاة على طول الوقت بالمحلول حتى يكون حجم المحلول المار خلال النموذج مساوٍ الى 1 لتر .

5. يؤخذ (100 ml) من المحلول المجمع (NaCL) المار خلال النموذج وتضاف له من المحلول الفينولفثالين ويسحح مع NaOH (0.1N) الى ان يتغير لونه الى الوردي يحسب حجم محلول (NaOH) المسحح لقرب 0.01 ml يؤخذ المعدل لثلاثة مرات تسحيح وهذا الحجم يمثل E .

Method E-Salt Spliting Capacity of Cation exchange Resins

المحاليل المستخدمة :-

1. ماء مقطر خالي من CO2 :- يؤخذ ماء مقطر بحجم ويغلى بشدة لمدة (10 min.) لطرد غاز CO2 ويبرد بدرجة حرارة (25 ± 5 oC) .

2. حامض الهيدروكلوريك (1+9) :- يضاف (100 ml) من حامض الهيدروكلوريك المركز (sp.gr = 1.19) الى (500 ml) من الماء المقطر ويرج بهدوء الى (1 L) .

3. دليل المثيل البرتقالي :- ويحضر بإذابة (0.05 gm) من الدليل بالماء المقطر ويخفف الحجم الى (100 ml) .

4. دليل الفينولفثالين :- ويحضر بإذابة (0.5 gm) من الدلسل في (50 ml) من الأيثانول بتركيز(%95) ويخفف الحجم الى (100 ml) بالماء المقطر .

5. كلوريد الصوديوم (50 gm/L) :- ويحضر بإذابة(50 gm) من NaCL في (800 ml) من الماء المقطر ويخفف الحجم الى (1 ml) .

6. هيدروكسيد الصوديوم المشبع :- ويحضر بإذابة (162 gm) من هيدروكسيد الصوديوم في حجم (150 ml) من الماء المقطر الخالي من CO2 ويبرد الى درجة حرارة الغرفة ( 20 – 25 oC) ويرشح بواسطة جفنة ترشيح مناسبة ويحفظ الراشح في حاوية زجاجية محكمة الأغلاق .

7. هيدروكسيد الصوديوم القياسي (0.1N) :- يؤخذ حجم (5.45 ml) بشكل دقيق من المحلول المشبع لهيدروكسيد الصوديوم ويضاف الى قنينة حجمية سعة (1 L) ويخفف الى حجم (1 L) بالماء المقطر الخالي من CO2 .

________________________________________

الحسابات :-

Millieguivalents cationic Salt-Splitting Capacity/wet grams =
( E × N × 10 ) / W

E = average milliters of NaOH solution reguired for the titration.
W = wet grams of the sample used .